1、选择题  下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
在卡片上，描述合理的是

A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。据此可知选项③④⑤，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，激发学生的学习兴趣。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

参考答案：解；A．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；
C．原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．图④可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大

参考答案：BC

本题解析：A、氨气通入到乙酸溶液中生成醋酸铵，乙酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强，A不正确；B、根据图②可知，达到平衡后，随着温度的升高，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，所以可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0，B正确；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在pH值相同的条件下稀释，醋酸溶液的pH变化程度小，C不正确；D、可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）正方应是体积增大的可逆反应，因此增大压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率增大，D不正确，答案选BC。

本题难度：一般

4、选择题  某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确