1、填空题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率??、??。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有??（填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度?B．降低温度
C．增大压强?D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

2、选择题  对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是?
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

3、选择题  下列叙述中，不正确的是(　　)
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

4、填空题  (共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

5、简答题  已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
（1）求此时H2O的转化率为______，该温度下反应的平衡常数为______．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=amol/L；达到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的数值为______．