1、填空题  （10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=?。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线?（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为?。
（3）该反应平衡常数K的表达式为?，温度升高，平衡常数K?（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有?。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2
D．使用催化剂

参考答案：（1）0.075mol/（L·min）（2分）?（2）a（1分）? 510kJ/mol（2分）
（3）（1分）?减小（2分）（4）C（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（?）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

参考答案：C

本题解析：A错，保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动；B错，升高温度平衡向正反应方向移动，即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；C正确；D错，平衡后降低温度平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动；

本题难度：一般

3、选择题  已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1表示每有2摩尔的SO2完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，由于该反应是可逆反应，不可能完全反应所以放出热量Q1<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，，可以认为是已经有一部分反应物转化为产物，所以达到平衡时放出热量为Q2< Q1。故在这三种情况下的能量关系为Q2<Q1<197 kJ/mol.选项为 A．

本题难度：一般

4、选择题  光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

参考答案：BC

本题解析：A.由图像可知， COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，平衡向正反应反应移动，随着平衡的移动，COCl2的转化率增大。故正确选项是BC。
点评：该题需要学生对可逆反应化学反应速率和化学平衡移动的掌握熟练，需要对图像中曲线的变化趋势进行分析，并对应平衡移动的规律，关键抓住起点，拐点，和曲线的变化趋势。

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(? )
A．将C(s)的表面积增大
B．增大体系的压强
C．升高体系的温度
D．使用合适的催化剂

参考答案：C

本题解析：化学平衡常数K只与温度有关系

本题难度：一般