1、填空题  （10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=?。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线?（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为?。
（3）该反应平衡常数K的表达式为?，温度升高，平衡常数K?（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有?。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2
D．使用催化剂

2、选择题  某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（?）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

3、选择题  已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

4、选择题  光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

5、选择题  对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(? )
A．将C(s)的表面积增大
B．增大体系的压强
C．升高体系的温度
D．使用合适的催化剂