1、选择题  对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），的描述正确的是（　　）
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相等
B．增大压强，对此反应平衡状态无影响
C．达平衡时，C（H2O）：C（CO）=1：1
D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v

参考答案：A、达到平衡状态，各组分的浓度不变，但是不一定各反应物和生成物浓度相等，故A错误；
B、该反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，故B错误；
C、达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，不一定满足c（H2O）：c（CO）=1：1，故C错误；
D、达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，所以H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的速率，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （16分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：
用天然气和水制取原料气的方程式为：                    。
原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因                     。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

参考答案：Ⅰ、CH4+H2O(g) CO+3H2，（2分） CO2+H2CO+H2O。（2分）    3:1 （2分）
Ⅱ.（1）CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH="(a-b)kJ/mol" [ΔH=-(b-a)kJ/mol   （3分）
（2） 0.080mol/(L·min) （2分）   （3） 25  （2分） （4） 80%     （3分）

本题解析：Ⅰ、制备合成气：
天然气的主要成分是甲烷，则用天然气和水制取原料气的方程式为CH4+H2O(g) CO+3H2。由于在一定条件下CO2能与氢气反应生成CO和水，即CO2+H2CO+H2O，所以原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题。CO和氢气按照1：2混合时恰好反应生成甲醇，为了使合成气配比最佳，可设甲烷的物质的量是x，CO2是y。甲烷产生的CO和氢气分别是x和3x，CO2消耗的氢气和产生的CO均是y，则有，解得x：y＝3：1。
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示，根据图像可知反应放出的能量是bkJ—akJ，则合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH=—(b-a)kJ/mol。
（2）在3000C反应开始10分钟内生成甲醇的物质的量浓度是0.4mol/L，则根据方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）可知消耗氢气的浓度是0.8mol/L，所以H2的平均反应速率＝0.8mol/L÷10min＝0.080mol/(L·min)。
（3）5000C时反应进行到40min时达到平衡状态，产生甲醇是0.8mol/L，则消耗CO和氢气的浓度分别是0.8mol/L和1.6mo/L，则平衡时CO和氢气的浓度分别是0.2mol/L和0.4mol/L。根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知500℃时平衡常数K=。
（4）          CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）
起始量（mol） 1.2     2           0
转化量（mol） x      2x          x
平衡量（mol）1.2-x   2—2x        x
所以根据平衡时容器内压强为起始的一半可知
解得x＝0.8mol
因此氢气的转化率是
考点：考查可逆反应平衡状态的有关计算

本题难度：困难

3、填空题  已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973?K?和1173?K?情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A．容器中压强不变?B．混合气体中c(CO)不变?C．v正(H2)＝v逆(H2O)? D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积? B．扩大反应容器容积?C．降低温度? D．升高温度?E．使用合适的催化剂? F．设法减少CO的量

参考答案：(1)吸热　?
(2)?
(3)BC　?
(4)K3＝?；?吸热?；?DF

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
[? ]
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO3为2mol
B．SO3和SO2物质的量之和一定为3mol
C．放出197kJ的热量
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

参考答案：A、该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反应不可能完全转化成生成物，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，故A错误；
B、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有3mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物质的量之和一定为3mol，故B正确；
C、热化学方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，反应消耗1mol氧气能够放出197kJ热量，由于可能反应中反应物转化率不可能是100%，所以反应中放出的热量小于197kJ，故C错误；
D、达到平衡状态，满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，而SO2的物质的量和SO3物质的量不一定相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般