1、填空题  （14分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请回答下列问题： （1）该反应平衡常数表达式为K＝______      ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。 （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______   （选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。 a．压强不随时间改变        b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______       。 参考答案：（14分；除注明1分外，其余每空各2分） （1）  ＜（1分） （2） 0.022     0.09   （3） 80%    不变（1分） （4）  c （5） 2.5 本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0； （2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol； （3）设平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）C（g）+D（g） 开始（mol/L）：0.04    0.16         0        0 变化（mol/L）：x       x             x        x 平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x      x        x 故x2/(0.04-x)(0.16-x)＝1 解得x＝0.032 所以平衡时A的转化率为×100%＝80% 体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%； （4）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误； b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c； （4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5。 考点：考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断 本题难度：困难 2、选择题  在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（  ） A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

参考答案：A

本题解析：由于参加反应的物质和反应后的生成物都是气体，容器的容积不变，而反应后混合气体的平均摩尔质量增大，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以3+1>n+2,n<2,而且是正整数，因此n=1.所以选项是A。
考点：考查可逆反应的方程式的系数的确定的知识。

本题难度：一般

3、实验题  甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O ?HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

参考答案：（1）（1分）
（2）0.045 ， 9.0×10-3，? 0（3分）
（3）该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。（2分）
（4）（2分）

本题解析：
（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，平衡常数。
（2）根据图中的转化率可知，15min时甲酸甲酯的转化率是6.7%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.067mol。20min时甲酸甲酯的转化率是11.2%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.112mol，所以在15～20min内甲酸甲酯减少了0.112mol－0.067mol＝0.045。则甲酸甲酯的平均反应速率为0.045mol÷5min＝0.009mol/min；根据图像可知，80min后反应物的转化率不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则80～90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为0。
（3）由于在该反应中甲酸具有催化作用，随着反应的进行，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
（4）正反应是吸热反应，所以升高温度，反应物的转化率增大。且反应速率快，达到平衡的时间少，即图像是（见答案）。

本题难度：一般

4、简答题  在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5（气）?PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol?PCl5，反应达平衡，PCl5体积分数为b%，则a?b关系正确的是（　　）
A．a大于b
B．a小于b
C．a等于b
D．无法比较

参考答案：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积增大的反应，3mol＞1mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故a＜b．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （5分）某温度时，A+B2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_________态或__________态，C为________态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是__________态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________热反应。

参考答案：25、液或固，气；固；放。

本题解析：A为气体， 压强增大时，A的平衡浓度增大，根据平衡移动原理，压强增大，反应朝气体体积减小的方向移动，所以B为固体或液体，C定为气体； 如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是固体；如果降温，平衡向放热反应方向移动，C的平衡浓度降低，说明平衡逆向移动，则此反应的逆反应是放热反应。
考点：考查化学平衡状态。

本题难度：一般