1、选择题  等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2?mol?L-1K2S
B.0.1?mol?L-1Ba（OH）2
C.0.2?mol?L-1NaCl
D.0.2?mol?L-1（NH4）2SO4

参考答案：A

本题解析：分析：溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．
解答：0.2?mol?L-1K2S、0.1?mol?L-1Ba（OH）2、0.2?mol?L-1NaCl、0.2?mol?L-1（NH4）2SO4中阴离子的浓度都为0.2?mol?L-1，但K2S因水解，使阴离子浓度稍增大：S2-+H2O?HS-+OH-，故选：A．
点评：本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．

本题难度：困难

2、选择题  同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O3
B.NH3
C.CO2
D.NO2

参考答案：B

本题解析：分析：根据n==进行计算，注意同温同压下，Vm相等则等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，及摩尔质量越大，体积越小，根据摩尔质量大小进行判断．
解答：A．O3的摩尔质量为48g/mol；
B．NH3的摩尔质量为17g/mol；
C．CO2的摩尔质量为44g/mol；
D．NO2的摩尔质量为26g/mol，
由n==可知，V=，同温同压下，Vm相等，则等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，及摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量最小的为NH3，则NH3的体积最大，
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据n==进行计算，注意同温同压下，Vm相等．

本题难度：困难

3、选择题  已知甲和乙的某些性质如下表所示：
A.蒸发
B.蒸馏
C.过滤
D.萃取

参考答案：B

本题解析：分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．
解答：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度不大，熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在．

本题难度：困难

4、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L?KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.5mol/L

参考答案：D

本题解析：分析：根据当加入等体积0.4mol/L?KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，设体积均为1L，求出原溶液中铝离子、硫酸根的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的物质的量，再根据c=计算．
解答：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
?1?4
?X?0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒，则
n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42-）=0.4mol，
所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，
故c（K+）==0.5mol/L，
故选D．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．

本题难度：一般

5、选择题  通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A.H2、O2、N2
B.O2、NO、NO2
C.H2、N2、NH3
D.NH3、HCl、NO2

参考答案：A

本题解析：分析：气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．
解答：A、H2、O2、N2三种气体之间不发生反应，且这三种气体是中性气体，和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故A正确；
B、O2和NO能发生化学反应，所以氧气和一氧化氮不能共存，故B错误；
C、H2、N2、NH3三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D、NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，所以NH3和HCl不能共存，氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体，碱石灰不能干燥酸性气体．

本题难度：简单