1、选择题  当光速通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A.乳浊液
B.溶液
C.悬浊液
D.胶体

参考答案：D

本题解析：丁达尔效应是胶体的性质。

本题难度：简单

2、填空题  碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为?；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
?。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为?。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)?△H＜0?
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是??mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是?mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是?。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应?（填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

参考答案：（1）?
2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑?
（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F?
（3）①0.024?②0.06?③40%?④不变 ⑤? C

本题解析：（1）Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑；
（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，这种铵盐是NH4F，该反应的化学方程式为Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F?；
（3）①Si3N4(s)的质量是5.60g，所以的物质的量n=5.60/80=0.04mol，根据
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)，可知
V（H2）="6" V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024" mol／(L·min)；②反应的N2的物质的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡时容器内N2的浓度=（0.2-0.08）/2="0.06" mol·L-1；
③SiCl4(g)的转化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，因为这个投料比为化学计量数之比，所以SiCl4(g)的转化率应该不变；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，压强增大，反应向左进行，所以减小压强能提高SiCl4的转化率，故A错误；若反应开始时SiCl4为1mol，达到平衡时，由于该反应为可逆反应，所以吸收热量小于QkJ，故B错误；C正确，反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.015mol/(L·min)，故D也错误，本题答案为C。
点评：本题综合考查了原子结构示意图、离子方程式、化学平衡的综合知识，是高考考查的重点，该题比较全面，是一道不错的题目。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

参考答案：A

本题解析：氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（?）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

参考答案：B

本题解析：根据最高价氧化物对应水化物的化学式可得出，X、Y、Z的最高化合价分别为＋7价、＋6价、＋5价，所以它们分别属于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，最低负价依次为－1价、－2价、－3价。其原子序数逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是
A.①检验溶液中是否含有KCl
B.②除去乙酸中溶有的少量乙醇
C.③分离酒精与水的混合物
D.④用Cu和浓硫酸制备SO2

参考答案：C

本题解析：分析：A．检验钾离子应通过蓝色钴玻璃；
B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；
C．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
D．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空法收集．
解答：A．检验钾离子应通过蓝色钴玻璃，否则不能观察到颜色，故A错误；
B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法分离，故B错误；
C．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，可在溶液中加入少量生石灰，故C正确；
D．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空法收集，且尾气吸收装置不能将导管直接插入到液面以下，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离和提纯，综合考查学生实验能力，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

本题难度：简单