1、填空题  碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少??（填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________? ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为?个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____? _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表??区域（填s、p、d、ds、f区）

参考答案：（每空2分,计12分）
（1）CO2?（2）2s22 p3，?（3）2，?（4）N、O 、C
（5）C＞B，?p

本题解析：（1）由于化工燃烧的大量使用，导致温室气体CO2的大量排放，现今所倡导的低碳生活，主要是为了减少CO2的排放
（2）基态氮原子的电子排布式是1s22s22 p3，其价电子即为最外层电子：2s22 p3
（3）氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22 p4，在2p轨道上有2个未成对电子
（4）同周期元素的第一电离能随核电荷数的递增而增大，但由于N原子电子的半充满状态，导致第一电离能N>O>C
（5）E、F分别为硼与碳元素，同周期自左向右非金属性增强，电负性增大即：C＞B
碳元素为p区元素

本题难度：简单

2、选择题  有关碳酸钠这种物质所属类别说法错误的是
A.从其组成的阳离子来看属于钠盐
B.从其组成的阴离子来看属于碳酸盐
C.碳酸钠可以称为正盐
D.碳酸钠俗称纯碱，可以称为碱式盐

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组微粒半径(R)之比大于1的是?
A．R(Mg)/R(Na)
B．R(P)/R(Cl)
C．R(Al3+)/R(Na+)
D．R(K)/R(Br)

参考答案：B、D

本题解析：同周期元素(主族)，从左到右随着核电荷递增，原子半径、阳离子半径或阴离子半径都依次减小。钠和镁都位于元素周期表第3周期，钠在镁的左边，钠原子半径大于镁原子，R(Mg)／R(Na)小于1，A错。磷和氯都位于第3周期，磷在氯左边，磷的原子半径大于氯，R(P)／R(Cl)大于1，B对。钠和铝都失去外层电子成为阳离子，都具有两个电子层，铝的核电荷数大于钠。铝对核外电子吸引力大，铝离子的半径小于钠离子，它们的半径比值小于1，C错。钾和溴都位于第4周期，都是主族元素，钾的原子半径大于溴，两原子半径比大于1，D对。

本题难度：一般

4、选择题  元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．第七周期的最后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区
C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

参考答案：C

本题解析：A正确，根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一个元素为118号元素；B正确，元素周期表中第1、2纵行最外层电子均以s能级存在，为s区；C错，元素周期表中IIIB是包含元素种类最多的纵行；D正确，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是（?）
A．T2O与D2O
B．与
C．O2和O3
D．和

参考答案：D

本题解析：同种元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数相同，但中子数不同。

本题难度：简单