1、选择题  在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．钠着火燃烧可用CO2灭火
C．玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

参考答案：B

本题解析：A、钠在氯气中燃烧，产生白烟，生成氯化钠晶体，正确；B、钠着火燃烧生成过氧化钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故不能用CO2灭火，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，正确；D、氯气与碘化钾溶液能发生置换反应，淀粉遇生成的I2变蓝，正确。

本题难度：一般

2、选择题  将物质的量为0.2 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质分别放入盛有100 mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中，所得溶液的质量分数大小关系正确的是(? )
A．甲>乙=丙>丁
B．乙=丙>甲>丁
C．丙>甲>乙=丁
D．丙>乙>甲>丁

参考答案：B

本题解析：解题时，首先确定溶质为NaOH，甲、乙、丙、丁四个烧杯中NaOH的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.4 mol、0.2 mol。再从溶液中的水考虑，分别减少0.2 mol、0.2 mol、0.2 mol、0 mol，然后再综合考虑，从而确定乙、丙中溶液的浓度相同，均大于甲、丁，而甲又大于丁，答案为B。

本题难度：简单

3、选择题  钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是?（?）
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是
A．＝
B．>
C．<
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应物两溶液的质量相同，即，则和的关系是＝

本题难度：一般

5、选择题  把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为
①1：1?②2：1?③5：4?④7：5
A．①
B．②
C．①②
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：有关反应的化学方程式是2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2NO＋O2=2NO2，即CO2＋NO＋Na2O2=Na2CO3＋NO2。由于反应后气体的体积减小一半，因此只要CO2的体积不小于NO的体积即可，答案选D。2、NO和过氧化钠反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，该题注重考查的学生的计算能力。该题的关键是通过反应原理，得出总的反应方程式即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。

本题难度：简单