1、计算题  将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）

参考答案：（每问各2分）（1）2Na?＋ 2H2O ="=" 2 Na++2OH-＋H2↑（电子转移省略）
（2）0.3mol/L?（3）40%

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应，正确的叙述是（?）
A．放出等体积的氢气（相同状况下）
B．反应过程中钠、钾都浮在水面上
C．钾与水反应比钠与水反应更为剧烈
D．生成的碱溶液浓度相同

参考答案：BC

本题解析：Na、K等质量，水也等质量，但n(Na)>n(K+)，若水足量，则nNa(H2)>nK(H2),若水不足量；则nNa（H2）=nK(H2)。生成的碱的情况也是如此。

本题难度：简单

3、填空题  

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是?。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为?(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：?。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为?，控制溶液的pH为?。

参考答案：
（1）①2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②13③NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
（2）NaClO或氯气，9.8

本题解析：
海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl－离子失电子得到Cl2；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL·mol－1＝0.01 mol，c(OH－)="c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1" mol·L－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl2与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
（2）将Fe2＋离子转化为Fe3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)2会产生沉淀。

本题难度：简单

4、选择题  以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。
（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________
（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是________________________________
①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液?③加入过量的BaCl2溶液?
④过滤?⑤蒸发溶液?⑥加入过量的Na2CO3溶液?⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸
(4)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比?
(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH4完全燃烧的热化学方程式
??
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强
(6)若混合气体和O2恰好完全反应,产生bmlCO2,则混合气体中CH4的体积分数为?
(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式?

参考答案：


Ⅱ：(4),转移的电子数之比1:4
(5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?△H="-891.45kJ/mol" ?
(6) CH4的体积分数为 33.3%
(7) a与b必须满足的关系式 4b≥5a

本题解析：（1）电解饱和食盐水：
（2）制取漂白粉的原理是利用：氯气与碱反应生成盐、次氯酸盐、水。生成的次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白。其方程式：
（3）除去食盐中含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质所需试剂：NaOH、BaCL2、Na2CO3、HCL，加入试剂必须符合：BaCL2放在Na2CO3之前，HCL一定放在最后的原则。

（4）等体积的CO和CH4在相同条件下的物质的量之比为1：1，可令其物质的量分别为1mol，CO中C元素化合价将由+2价升高到+4价，转移电子数为2mol；CH4中C元素化合价将由-4价升高到+4价，转移电子数为8mol；
（5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?△H=-891.45kJ/mol
（6）设CO有（a-x）mL，CH4有x mL；则
根据C守恒得：a="b" ①；；解得
（7）对于反应2CO+O2====(点燃)2CO2为气体体积减小的反应，对于反应CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O120℃,101kPa下,为等体积反应；由方程式
2CO+O2====(点燃)2CO2气体体积减小△V
2? 1? 2? 1
???
CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O
? a??a
即，得4b≥5a

本题难度：简单

5、选择题  下列过程属于化学变化的是（?）
A．SO2使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．用浓硫酸干燥CO2

参考答案：AB

本题解析：SO2使品红溶液褪色的原理是化合作用，属于化学变化；氯水使有色布条褪色的原理是氧化作用，属于化学变化；活性炭使红墨水褪色的原理是吸附作用，属于物理变化；用浓硫酸干燥CO2的原理是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化。
点评：此题考了了必修一出现的几种漂白剂的漂白原理和浓硫酸的吸水性，希望学生在平时的学习中，要学会归纳对比性质相近的物质。

本题难度：简单