1、选择题  下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

参考答案：D

本题解析：A项中，0.1mol/L的Na2S溶液中： c(Na＋)= 2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A错；B项中，CH3COOH一方面是CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，另一方面醋酸钠水解也得到了，故该溶液中的离子关系是：c(Na＋) >c(CH3COOH) > c(Cl－)，B错；C项中的电荷不可能守恒，C错。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是(? )
A．OH-、Na+、K+、HCO3-
B．Na+、HCO3-、Fe3+、Cl-
C．H+、HS-、Na+、SO32-
D．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

参考答案：BD

本题解析：相互促进水解，则必须同时含有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，且两者进行的比较彻底。

本题难度：一般

3、选择题  为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）
A．CH3COOH晶体
B．NaOH溶液
C．KOH溶液
D．Na2CO3晶体

参考答案：A

本题解析：B、D选项中引入Na+，均会使c(Na+)增大。C项中加入KOH，可以使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡左移，抑制CH3COO-的水解，但不能保证CH3COO-一点也不水解，只能说使c(Na+)与c(CH3COO-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A项中CH3COOH电离出CH3COO-，当加入CH3COOH使溶液呈中性时，即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得到c（Na+）=c（CH3COO-）。故A正确。

本题难度：简单

4、选择题  在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(? )
A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：B

本题解析：A项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B项，加入0.1 mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)= c(Cl-)，考虑水的电离，故有c(H+)＞c(CH3COO-)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)。

本题难度：一般

5、选择题  向两份0.1mol/L?CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
A．减小、减小
B．增大、增大
C．减小、增大
D．增大、减小

参考答案：CH3COONa是强碱弱酸盐，它的水解方程式为 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，向醋酸钠溶液中加入硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐能水解，硝酸铵的水解方程式为NH4++H2O=NH3．H2O+H+，硝酸铵水解后生成的氢离子和醋酸根离子水解生成的氢氧根离子反应生成弱电解质水，所以硝酸铵能促进醋酸钠水解，导致醋酸根离子的浓度减小；
向醋酸钠溶液中加入碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸钠的水解方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-，碳酸根离子水解也生成氢氧根离子，所以能抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大，故选C．

本题解析：

本题难度：简单