1、选择题 用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是?（?）
A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+）
D．c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-）
参考答案：C
本题解析：A正确，当盐酸刚开始滴入时有c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）；B正确，当溶液呈中性时有c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）；C错，由电荷守恒
可知，滴定过程中不可能出现c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+）；D正确，当盐酸过量时有c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-）
本题难度：一般
2、简答题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃
PH
8.3
8.4
8.5
8.8
|
甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为______；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是______（填编号）
A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______．
参考答案：NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲；
（3）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（?）
A．FeCl 2、FeCl 3
B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列变化不属于盐类水解反应的是（?）
①NH3＋H2O
NH4+＋OH-?②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-?④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-?⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③
参考答案：A
本题解析：①是化学平衡，③是电离平衡，⑤是复分解反应。所以正确的答案是A。
本题难度：简单
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