1、计算题  某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为?（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为?。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为?。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为?。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

2、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（?）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

3、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：
3CO32-＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3-＋Cu2(OH)2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

4、选择题  下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是?（?）
A．氢氧化钠和硫酸铝
B．氢氧化钠和氯化镁
C．硫酸钠和氧氧化钡
D．氯化铝和氨水

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠和水反应：2