1、实验题  某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置 已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知，
C中反应的化学方程式为__________。

参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
(3)①HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；NaHCO3；②NaCl
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。
据此请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即
可) ____________________________

参考答案：（1）环形玻璃搅拌器（2）防止热量散失（3）B （4）1.5 （5）使用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要小不要大；温度计的水银球部分要完全浸在溶液中（合理给分）。

本题解析：（1）反应时需要搅拌，所以还缺少环形环形搅拌棒。
（2）在实验中，应该尽可能减少热量的损失，所以保温杯的作用是减少热量的损失。
（3）根据图像可知，当V1=0时，溶液的温度不是22℃，A不正确。随着反应的进行，溶液的温度升高，所以反应放热，B正确。选项C和实验无关系，不正确，答案选B。
（4）当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，所以根据图像可判断，氢氧化钠的浓度是。
（5）在实验中，应该尽可能减少热量的损失，所以使用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要小不要大；温度计的水银球部分要完全浸在溶液中

本题难度：一般

3、实验题  （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为?mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____?(填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：??。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验?（“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______?，最后又变慢的原因是?。④请写出步骤三的操作内容?。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为?mol·L-1。

参考答案：（1）28.0；C
（2）①不需要?②A
③生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大。反应物浓度减小，所以速率变小
④重复步骤二（两到三次）
⑤0.1600（写0.16或 0.160均算正确）

本题解析：（1）四种仪器分别为量筒、容量瓶、滴定管和温度计；A仪器的刻度值为28.0（只能估计出小数点后一位）；如果仰视读数大于平视读数，说明刻度是由上至下增大，只有滴定管符合题意
（2）①由于KMnO4溶液本身为紫红色，故不需要指示剂
②KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，只能盛装在酸式滴定管中，故A操作正确：应用左手握住活塞，拇指与食指转动
③中间阶段褪色明显变快，可能是生成的Mn2+起到催化作用，加快了反应速率；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，导致最后速率又变慢
④中和滴定实验需要进行多次测量，求平均的方法来减少误差，故重复步骤二（两到三次）
⑤由5C2O42－～2MnO4－可知，c(KMnO4)=0.1600mol·L-1

本题难度：一般

4、选择题  配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面

参考答案：B C

本题解析：A 容量瓶中原有少量蒸馏水，对配置结果无影响
B?溶解所用的烧杯未洗涤，说明溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低
C 定容时仰视观察液面，比平视时加得水多，所配溶液浓度偏低
D 定容时俯视观察液面，比平视时加得水少，所配溶液浓度偏高。

本题难度：一般

5、实验题  

为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计如下3个实验：
实验1：取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
(1)该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是__________________。
实验2：取少量草酸晶体装入试管，加水溶解，向试管里滴加足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成。
(2)该实验说明草酸具有______性。写出反应的化学方程式：__________________。
实验3：草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为了探究草酸的不稳定性，某同学设计如下实验装置

参考答案：

(1)还原；锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率
(2)酸；Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
(3)冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰；H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
(4)澄清石灰水（或偏铝酸钠溶液或硅酸钠溶液等）；没有尾气处理装置

本题解析：

本题难度：一般