高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》练习题 - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》练习题(二)

2021-06-11 06:08:43 【大中小】

1、简答题（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．

参考答案：（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以M＜N；体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同，中和反应时消耗的NaOH的物质的量相同．故答案为：m＜n；相同；
（2）pH值相同说明醋酸和盐酸中[H+]相同，根据浓度对反应速率的影响，与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的速率相同．故答案为：等于；
（3）一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7．
故答案为：大于；一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7；
（4）可通过测定常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质，
故答案为：测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是
A．①②③④
B．③①②④
C．④②③①
D．④②①③

参考答案：D

本题解析：由pH=-lgc(H+)，c(H+)越大pH值越小，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，乙酸和碳酸是弱酸且乙酸酸性比碳酸强，所以答案选D。
考点：pH

本题难度：一般

3、选择题室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

参考答案：C

本题解析：x线pH下降快，说明碱性：x>y；A：稀释后y的碱性相对强，对水的电离抑制程度相对大，水的电离程度相对小；B：两碱的电离度不同，由c（OH—）=c×α可知，两者的浓度不同；C：选项正确；D：其中y碱性相对弱，其电离度小，浓度相对大，同体积的两碱溶液，y消耗酸多。

本题难度：一般

4、填空题  回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
（3）下列离子方程式书写正确的是              。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH?②NaHCO3③NaHSO4④KOH?⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．⑤③①②④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．④②①③⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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