参考答案：A

本题解析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断

本题难度：一般

3、简答题  如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；______．

参考答案：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）         1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是        ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生              （写离子方程式）反应而造成的。

参考答案：（1）2H2SO4H3SO+HSO
（2）＞
（3）HSO  H++NO

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（　　）
A．稀硫酸溶液
B．氢氧化钠溶液
C．醋酸溶液
D．氯化钠溶液

参考答案：溶液中除存在水分子外，还存在其它分子，说明溶质是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，
A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，所以稀硫酸中不存在溶质分子，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以氢氧化钠溶液中不存在溶质分子，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中还存在醋酸分子，故C正确；
D．氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以氯化钠溶液中不存在溶质分子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单