1、填空题 （9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
实验编号
| 金属材料
| 溶?液
| 实验目的
|
①
| 铝合金
| CO2＋ H2O
| Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
|
②
| ?
| ?
|
③
| ?
| ?
|
(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的?倍.
(3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。
参考答案：（9分）（1）（2分/个）②铝合金? SO2＋ H2O
?③?钢铁? CO2＋ H2O?
（②钢铁? SO2＋ H2O?③?钢铁? CO2＋ H2O ）
（2）10?（1分）
(3)（2分/个）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （10分）
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是?。
过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为?。
（3）写出反应VI的化学方程式?。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是?。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是?。
参考答案：（1）除去Ca2+和过量的Ba2+
（2）2Cl—2e-=Cl2↑
（3）2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
（4）防止生成CuCl2
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
参考答案：A
本题解析：B不正确，氢氧化钠溶液应该盛放在碱式滴定管中；pH试纸检验氨气的性质，试纸应该是湿润的；蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，D不正确，答案选A。
本题难度：简单
4、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p - CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理] 实验测得p - CP的浓度随时间变化的关系如下图。
|
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50~150s内的反应速率：
v(p - CP)=_________mol·L-l·s-l
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从
Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，____________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______________________________。
参考答案：（1）②313；3；6.0；0. 30；③探究溶液的pH对降解反应速率的影响
（2）8．0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷，答案合理即可）
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列实验能达到目的的是?（?）
A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
考试问吧
