1、选择题  把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：若a、b相连时，a为负极即活动性：a＞b；c、d相连时，c为负极，即c＞d；a、c相连时，c为正极，即a＞c；，b、d相连时，b为正极，即b＞d；综上所述，四种金属的活泼性顺序由大到小为a＞c＞d＞b，即B正确；

本题难度：简单

2、简答题  （9分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：?。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置?
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：?。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为?g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入?极（填a或b，下同），电子从 ?极流出，电解质溶液中OH－向?极移动。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑；（2）能，镁（或b）为正极，铝（或a）为负极；0.18；（3）b；b；b

本题解析：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，由于活动性Al>Cu.所以Al为负极。Cu为正极。在正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以该装置能够形成原电池。Al为负极；Mg为正极。反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，所以根据方程式中Al的质量为2/3×0.01mol×27g/mol="0.18g." （3）该电池为甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。由于电极a为正极，电极b为负极，所以b电极通入甲烷，电子从电源的负极流出，经用电器流回到正极。因此电子从负极b流出，在电解质溶液中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中OH－向正电荷较多的负极b移动。

本题难度：一般

3、选择题  按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示

①c(Ag+)? ②c(NO3－)? ③a棒的质量?
④b棒的质量? ⑤溶液的质量
A．①②③
B．②③⑤
C．①②④
D．仅②

参考答案：D

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，铁比银活泼，所以铁是负极，失去电子，即a棒质量减小。银是正极，溶液中的银离子在正极得到电子而析出，即b棒质量增加。根据图像可知，随着反应的进行，y是不变的，所以不变的是NO3－的浓度，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D＞E        B．A＞C＞D＞B＞E   
C．C＞A＞B＞D＞E        D．B＞D＞C＞A＞E

参考答案：B

本题解析：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原地啊池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．答案选B.
考点：原电池原理

本题难度：一般

5、选择题  下列关于原电池和电解池的说法正确的是（　　）
A．

如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池
B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极
C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极
D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变

参考答案：A、把盐桥换为铜导线，硫酸铜溶液的烧杯中无氧化还原反应，硫酸亚铁溶液的烧杯中无自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A错误；
B、电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极，铁失电子生成亚铁离子结合阴极附近氢氧根形成沉淀，不能制的氢氧化钠，故B错误；
C、镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极，故C正确；
D、电解法精炼粗铜时，阳极失电子的除铜外，铁、镍、锌等也失电子，电解质溶液CuSO4溶液浓度发生改变，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单