1、选择题  下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．

构成铜锌原电池
B．

二氧化碳制取装置
C．

利用排空气法收集H2
D．

实验室制取并收集氨气

2、计算题  利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：?
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？?（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是?

3、选择题  按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

A．甲装置用作原电池时，锌为正极
B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag
C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

4、选择题  下列装置中能够形成原电池的是（?）

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极