高考化学知识点归纳《原电池原理》高频试题预测（2020年最新版）(十) 2021-06-11 06:12:18 【大 中 小】 1、选择题  蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生蓄电池的说法正确的是 A．放电时，Fe是负极，发生还原反应，NiO2是正极，发生氧化反应 B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－ 参考答案：D 本题解析：A.放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，原说法错误；B.因为是碱性电池，蓄电池的电极不可以浸入某种酸性电解质溶液中，原说法错误；C.放电时，电解质溶液中的阴离子向负极(负极失去电子，带正电荷)方向移动，原说法不正确；D.充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－，正确。 考点：可充电池的工作原理分析。 本题难度：一般 2、选择题  气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－ D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

参考答案：D

本题解析：A、原电池中的正极发生还原反应，得到电子，元素的化合价降低，而待测气体为CO时，反应产物为二氧化碳，C元素的化合价升高，发生氧化反应，所以此时敏感电极作负极，同理，待测气体为硫化氢时，S元素的化合价也升高，敏感电极作负极，错误；B、H2S和CO体积分数相同也即物质的量相同，而等物质的量的二者失去的电子的物质的量不同，CO失去2个电子，而硫化氢中S则失去8个电子，所以在气体的扩散速度相同的前提下，传感器上产生的电流大小不同，错误；C、检测H2S时，因为电极产物为硫酸，所以电解质溶液为硫酸，对电极为正极，发生还原反应，充入空气，则正极发生的反应是氧气得到电子，与氢离子结合为水，错误；D、检测Cl2时，Cl元素的化合价降低，所以敏感电极作正极，则敏感电极的反应是：Cl2 + 2e－= 2Cl－，正确，答案选D。
考点：考查原电池反应原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　  )

卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
v (A2)=                 。
② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

参考答案：⑴离子键、极性键(或共价键)
⑵ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1［?H表示成-(2c-a-b)kJ·mol－1也可］
⑶①0.125 mol·L－1·min－1
②4 L2/mol2   ③ ABD
④

⑷ O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－

本题解析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；
⑴A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；
⑵首先写出A2与E2反应的方程式，并标出各物质的状态为H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；将“①－②＋③×2”得该化学方程式，根据盖斯定律得该反应热?H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1，据此便可写出完整的热化学方程式；
⑶①A2的平均反应速率v (A2)＝；
②该温度下此反应的平衡常数K＝；
③甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有α1＋α2＝1，Q1＋Q2＝Q，P1＝P2，n2＝n1＝0.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得α3＞α1，P3＜2P1，n2＜1.0 mol＜n3，Q3＞2Q1，综上只有A、B、D项正确。
④第5min时X的物质的量浓度变为0.5 mol/L(体积变为1 L)，再根据“第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%”，则到新平衡时X的物质的量浓度为，据此便可作图。
⑷O2在正极上发生还原反应生成CO32－：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。
考点：本题考查化学与热量、化学反应速率与化学平衡常数、等效平衡、电化学等。

本题难度：困难

5、选择题  某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能    B．实验过程中铜片逐渐溶解
C电子由铁片通过导线流向铜片     D．铁片上会析出红色的铜

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

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