1、简答题  针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______．
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式______．
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．


【试验二】将适量?K2FeO4溶解于pH=4.74?的水溶液中，配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是______；
②实验2可得出的结论是______；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．

参考答案：（1）因亚铁离子具有还原性，铁离子遇KSCN溶液显血红色，则KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是硫氰根被氧化；做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，发生2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑，
故答案为：先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；硫氰根被氧化；2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑；
（2）由信息可知，铁离子被氯气氧化为FeO42-和盐酸，该离子反应为2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）①由实验一可知，pH不同，FeO42-稳定性不同，则实验1的目的为研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率），
故答案为：研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②由图2可知，温度不同，FeO42-稳定性不同，所以实验2可得出的结论是温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快），
故答案为：温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，因pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动，
故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是……（ ）
A．硫酸
B．碘水
C．硝酸锌
D．氯化铜

参考答案：C

本题解析：Fe溶于过量盐酸生成Fe2+，再加入Zn(NO3)2,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2+被氧化成了Fe3+，而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题   将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入足量的下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为b?g。下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是?
A．CO a > b
B．乙醇溶液 a =b
C．NaHSO4 a > b
D．石灰水 a < b

参考答案：A

本题解析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，和CO混合后发生反应CuO＋CO=Cu=CO2，质量不变，即a＝b；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故a＝b；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硫酸氢钠中，发生反应：CuO+2H＋＝Cu2＋+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，即a＞b；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，即a＜b，所以答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应，其产物的颜色是
A．血红色
B．红褐色
C．淡黄色
D．蓝色

参考答案：A

本题解析：FeCl3与KSCN发生络合反应，生成血红色的物质；

本题难度：简单