1、简答题 针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是______;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:______.
(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学对红色褪去的原因提出各自的假设.某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式______.
(3)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中,配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).
【试验二】将适量?K2FeO4溶解于pH=4.74?的水溶液中,配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样,将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则
①实验1的目的是______;
②实验2可得出的结论是______;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.
2、选择题 、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是……( )
A.硫酸
B.碘水
C.硝酸锌
D.氯化铜
3、选择题 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀
B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生
D.无变化
4、选择题 将ag光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入足量的下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为b?g。下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是?
A.CO a > b
B.乙醇溶液 a =b
C.NaHSO4 a > b
D.石灰水 a < b
5、选择题 往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反应,其产物的颜色是
A.血红色
B.红褐色
C.淡黄色
D.蓝色