1、选择题  利用下图装置（瓶口向上）不可行的实验是


A．A口进气，B口排气，用于收集H2

B．广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O2

C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体

D．广口瓶中盛有NaOH水溶液，从B口进气用于除去Cl2中的HCl气体

2、实验题  某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________________________________________；
④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：（假设反应完全）

3、实验题  （14分）实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）（4分）需称量?g的烧碱固体，固体应放在?中称量。
（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器?
?
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）
①定容时俯视刻度线??②容量瓶未干燥?
③转移过程中有少量液体溅出?
④未洗涤烧杯和玻璃棒?
（4）（2分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是?

4、实验题  （本题共12分）
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO＋3CCaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
___________________________________

5、实验题  （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）? ▲?。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处? ▲??，? ▲?
（2）丙装置的作用? ▲?。丙装置中发生反应的离子方程式? ▲?。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：? ▲?。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
? ▲?。
A．NaBiO3
B．FeCl3
C．PbO2
D．Na2O2