1、实验题  (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
→? →? →? →。
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
（3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
（4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。?

参考答案：（1）4→ 3? → 1? → 2? →；
（2）A瓶退色；含SO2；颜色变浅；吸收SO2(乙烯可答可不答)；否；
（3）无水CuSO4，澄清石灰水；
（4）消去反应；NaOH溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液；

本题解析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在；（2）实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO2；B装置吸收SO2，SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO2吸收完全。（3）装置③的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置②的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在。（4）装置④生成乙烯的反应类型是消去反应；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛溴水或酸性高锰酸钾溶液的试管中。

本题难度：一般

2、选择题  选择适当的试剂鉴别、、 己炔、 乙酸四种物质，正确的是
A．水
B．溴水
C．NaOH溶液
D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：B

本题解析：AC、、、 己炔和水都不反应，故错；
D、、 己炔和酸性高锰酸钾溶液都不反应，故错。
故选B。
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意三种物质的性质的差异性，当出现不同现象时才能鉴别。

本题难度：一般

3、选择题  不能用排水法收集的气体是(? )
A．H
B．O
C．NO
D．NO

参考答案：C

本题解析：3NO2+H2O=HNO3+NO，故NO2不能用排水法收集；由于NO2的密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集。其它选项的气体都不能溶解于水，也不能和水反应反应，所以都可以用排水法收集，也可以用排空气法收集。选项为C.

本题难度：一般

4、选择题  下列实验装置图正确的是（?）

参考答案：B

本题解析：A不正确，温度计水银球，没有插入到溶液中。C不正确，反应必须加热。D不正确，导管口不能插入到溶液中，所以答案选B。

本题难度：一般

5、实验题  （9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况?。
（2）C处盛放的试剂?（填名称），其作用是?。
（3）E处盛有?（填名称），发生反应的离子方程式为?。
（4）实验结束时，应先熄灭?处酒精灯。

参考答案：（9分）（3分）
（2）浓硫酸（1分）?干燥气体（1分）（3）氢氧化钠（1分）? 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O?（2分）?
（4）D（防止倒吸）（1分）

本题解析：（1）A装置是生成氯气的，实验室用二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，其中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，反应中转移2个电子，方程式为。
（2）由于和铜反应的氯气应该是纯净干燥的，所以B中盛有饱和食盐水，除去氯化氢。C中盛有浓硫酸，干燥氯气。
（3）氯气有毒，需要尾气处理装置，可用氢氧化钠吸收多于的氯气，方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O?。
（4）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯，以防止倒吸。

本题难度：一般