1、选择题  下列有关物质性质的比较中，正确的是（?）
①沸点：H2O>HCl>HF?　?②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　?④离子半径：O2－>F->Na+
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：氟化氢分子间存在氢键，沸点高于氯化氢的，①不正确，沸点：H2O >HF>HCl；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，③不正确，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，④正确，答案选B。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是

参考答案：A

本题解析：核外电子数大于质子数即为阴离子，符合条件的只有A，BD是原子，C 是阳离子，故选A

本题难度：简单

3、选择题  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A．P
B．O
C．N
D．C

参考答案：B

本题解析：根据相对原子质量=质子数+中子数，及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，进行解答。
B项：根据相对原子质量=质子数+中子数，可知氮元素的质子数为8；中子数为：16-8=8，质子数或中子数为偶数，故错。故选B。
点评：本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活。

本题难度：简单

4、实验题  有短周期元素A、B、C、D、E，已知：?
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请用化学式或相应的符号回答下列问题：?
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式???；
（2）B元素在元素周期表第?周期第?族；
B的固态氧化物的晶体类型是?；
（3）D元素的原子结构示意图是：?；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱?＞?；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：?。

参考答案：（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分）
（2）3（1分），ⅣA（1分）；原子晶体（2分）?

（3）?（2分）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（2分）
（5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是（）
A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3
C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大
D．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

参考答案：A

本题解析：同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐减小，故A错误，为本题的正确答案；通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3，故B正确；同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大，故C正确；通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强，故D正确。
点评：本题考查了元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题属于对基础知识的考查，本题比较容易。

本题难度：简单