1、选择题  下列说法中错误的是（　　）。
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

2、选择题  可以用来鉴别乙烷和乙烯,?又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛水的洗气瓶
D.混合气跟氯化氢混合

3、选择题  下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (?? )
A? Cu+?B? Fe3+?C? Co3+?D? Cr3+ ?

4、选择题  能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：
A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多
B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强
C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强
D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

5、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式?。
（2） B和C比较，第一电离能较大的是?（填元素符号），其原因为?。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同?（相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是?（填化学式），
（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为?。