1、简答题 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
参考答案:(1)反应的方程式为:6NO+4NH3=5N2+6H2O,反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价,得电子,NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价,失电子,氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则有:
,
答:
;
(2)6molNO还原得到3molN2,4molNH3,氧化得到2molN2,两者相差1molN2,现相差1.4g,1.4g28g?mol-1=0.05mol,
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应,
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol,其中必有一种为过量,
所以有两种情况:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.
答:原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列四组物质反应,其中与其它三组有本质不同的是( )
A.Na2O2+H2O
B.Cl2+H2O
C.F2+H2O
D.NO2+H2O
参考答案:A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中,过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低,所以氧化剂和还原剂是同一物质;
B、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低,所以氧化剂和还原剂是同一物质;
C、2F2+2H2O=4HF+O2反应中,氟元素化合价降低,氧元素化合价升高,所以氧化剂是氟气,还原剂是水;
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,二氧化氮中氮元素部分化合价升高,部分化合价降低,所以氧化剂和还原剂是同一物质.
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )
A.HCl→NaCl
B.SO2→S
C.Na→Na2O2
D.NaHCO3→CO2
参考答案:A.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故B错误;
C.Na元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故C正确;
D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是( )
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子
B.该混盐溶液显碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中的氯元素的化合价为-1
参考答案:A.由CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移0.5mol×2×(1-0)×NA=NA个电子,故A正确;
B.混盐中次氯酸根离子水解显碱性,则该混盐溶液显碱性,故B正确;
C.混盐中部分Cl显+1价,则该混盐具有较强的氧化性,故C正确;
D.该混盐中的氯元素的化合价为-1、+1价,故D错误;
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是( )
A.6:5
B.5:6
C.11:5
D.11:6
参考答案:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,得电子化合价降低的P原子被还原,失电子化合价升高的P原子被氧化;如果有11molP参加氧化还原反应,有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P,有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4,所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6:5.
故选A.
本题解析:
本题难度:一般