1、填空题  已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→______．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol?Cu参加反应，有______mol?HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是______mol．转移电子的物质的量是______?mol．

参考答案：（1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO3中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO3；
（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO3→NO；
（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，电子转移的方向和数目如下所示：

，或



，故答案为：



；
（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO3的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

参考答案：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；
B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；
C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．2：l

参考答案：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是（　　）
A．MnO2+4HCl（浓）

参考答案：A．反应中Cl化合价升高，被氧化，盐酸表现出还原性，故A错误；
B．反应为复分解反应，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．生成氢气，盐酸表现出氧化性，生成氯化锌，盐酸表现出酸性，故C正确；
D．分解时H盐酸的化合价降低，Cl元素的化合价升高，盐酸既表现出氧化性，又表现出还原性，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（　　）
A．NO2溶解于水
B．Na溶解于水
C．Na2O2溶解于水
D．Cl2溶解于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单