1、填空题  有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

参考答案：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．
即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．
（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



．
故答案为：第四周期第Ⅷ族；



．
（2）X为O元素，其氢化物为H2O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H2O．
故答案为：＜．
X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+．O2-、Al3+离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+，Cl-、O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞O2-，所以离子半径Cl-＞O2-＞Al3+．
故答案为：＜；Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为
2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；D的最高价氧化物为Al2O3，溶于强碱生成偏铝酸根离子和水，
离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和?EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3．
①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；
②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到，FeCl3可由铁与氯气化合得到，故②正确；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．
故选：①②③．
（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl3+3H2O?△?.?Al（OH）3+3HCl↑．
故答案为：AlCl3+3H2O?△?.?Al（OH）3+3HCl↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是?，C是?。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是?。
（3）E与F反应的化学方程式是
?。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是?。

参考答案：（1）碳、钠
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G?________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是_____________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________；
(4)将0.23?mol?B和0.11?mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12?mol?D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入?0.50?mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

参考答案：(1)SO2；H2SO4；Cu2O
(2)粗铜；精铜；CuSO4溶液
(3)?Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)?23.8L/mol；减小；降低；减小

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，其它为化合物，A、G、F焰色反应都显黄色．A-G可发生如下转化：

请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，金属B原子结构示意图为______．
（2）写出B与G溶液反应的化学方程式______；若81gB与足量的G溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为______；
（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为______．

参考答案：框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，C、E为气态单质，二者在点燃条件下生成常温、常压下D为无色液体，则D为H2O，C、E分别为H2、O2中的一种，化合物A、G、F焰色反应都显黄色，均含有Na元素，A与水反应生成生成E与G，故A为Na2O2，E为O2，G为NaOH，可推知C为H2，金属B与NaOH溶液反应生成氢气与F溶液，则B为Al，F为NaAlO2，过氧化钠与Al加水，可以得到氢气、氧气与偏铝酸钠，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，B为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为，
故答案为：Na2O2；；
（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，81gAl的物质的量=81g27g/mol=3mol，与足量的NaOH溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为3mol×3=9mol，
故答案为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；9mol；
（3）向NaAlO2的水溶液中通入足量的CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，其离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A+、B+、C-、D、E?五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．据此，回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）E和A+的电子式E______、A+______．

参考答案：常见的10电子分子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne，离子有：H3O+、OH-、NH4+、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，B++C-→2D可知B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O；由A++C-→D+E可知A+为NH4+，E为NH3，则
（1）反应①为NH4+和OH-的反应，生成H2O和NH3，反应的离子方程式为，故答案为：NH4++OH-=NH3 +H2O；
（2）E为NH3，为共价化合物，电子式为



，A+为NH4+，电子式为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：一般