1、实验题  （8分）某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染，设计如下除氯方案：将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式，并指出本方案的优点。

参考答案：2FeCl2+Cl2====2FeCl3? 2FeCl3+Fe====3FeCl2，本实验方案的优点：在整个消除Cl2的过程中，只消耗廉价的铁屑，且FeCl2可循环使用。

本题解析：本实验方案的目的是：消除Cl2对环境的污染，因此一定要将Cl2转化为无毒的Cl-，这是解答本题的出发点。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验方法不能达到目的的是?（?）
A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物
B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L-1盐酸配制0.100mol·L-1盐酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____?（选填序号）。?
a．KSCN溶液和氯水? b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水? d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y?中SO2的体积分数为____?。（相对原子质量：O—16? S—32? Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO2的化学方程式___?_。
（3）装置A中试剂的作用是____?。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象?。
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是?。

参考答案：（15分）（1）①d （1分） ?②66．7%（或其它合理答案）（2分）
（2）?C＋H2SO4（浓）?CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）
（3）除去混合气体中的SO2（3分）
（4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）
（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是
[? ]
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述实验方案都不正确

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  下图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质得实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是_______________
(2)在试管A里加入2?mL?1，2-二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________?。
(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_____________，其反应类型是__________。
(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放______________，现象是_____________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_____________?。

参考答案：(1)检查装置的气密性?
(2)防止暴沸
(3)；消去反应?
(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液；溶液褪色；产生白色沉淀

本题解析：

本题难度：一般