1、选择题  同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（　　）
A．原子序数：X＞Y＞Z
B．单质的氧化性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-＞Y2-＞Z3-

参考答案：A、X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三种元素得电子能力X＞Y＞Z，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以原子序数X＞Y＞Z，故A正确；
B、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，所以单质的氧化性：X＞Y＞Z，故B正确；
C、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故C正确；
D、X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，原子序数X＞Y＞Z，质子数（即原子序数）越大，离子半径越小，所以离子半径大小：X-＜Y2-＜Z3-，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

参考答案：A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故A错误；
B．如果醋酸是强电解质，则0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，则说明醋酸是弱酸，所以能根据0.1mol/L醋酸溶液 的pH确定醋酸的电离程度，故B正确；
C．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如果氯气的氧化性大于溴，则氯气和溴化钾反应生成溴单质，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否则，氯气的氧化性小于溴，所以能达到实验目的，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是______，B是____，C是______，D是______，E是______。（填名称）
(2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）____ 。写出该物质的一种主要用途____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________。

参考答案：(1)氢；氧；铝；硫；钾
(2)KAl(SO4)2·12H2O；净水剂
(3)1s22s22p63s23p1(4)

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

参考答案：（0）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有5左电子层，阳离子有2左电子层，原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的1核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其电子式为，
故答案为：Al；非极性；；
（2）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，而熔点与金属性无关，不能用于比较金属性强弱，
故答案为：B；
（5）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H++AlO2-+H2O?Al（OH）5?Al5++5OH-，
故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）5?Al5++5OH-；
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，为偏铝酸盐和硅酸盐，均与盐酸反应，离子反应分别为4H++AlO2-=Al5++2H2O、2H++SiO52-=H2SiO5↓，
故答案为：4H++AlO2-=Al5++2H2O；2H++SiO52-=H2SiO5↓；
（5）SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，该反应为SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑；
（6））①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
②890℃时，当浸出率为5.5时，该反应达到平衡状态，氯化钠与钾长石投料的质量比为2：0，设钾长石的质量为278g，其物质的量为0mol，则氯化钠的质量为556g，当平衡时，钾元素的熔出率为0.669，则钾长石反应的物质的量为0.669mol，
根据NaCl（l）----KAlSi5O8知，氯化钠反应的物质的量也是0.669mol，其转化率为0.699mol×58.5g/mol556g=0.074（或7.4%），故答案为：0.074（或7.4%）．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

参考答案：A．因金属性K＞Na＞Mg，则NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间，故A正确；
B．Li、Na、K、Rb元素都在ⅠA族，从上到下金属性在增强，故B正确；
C．Na+、Mg2+、Al3+的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小，故C错误；
D．非金属性Si＜C＜S，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单