1、选择题  钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3
B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯
D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O

2、填空题  A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。

（1）B元素在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C的离子结构示意图为_________________，用电子式表示AE3的形成过程：_________________。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_________________。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）
__________________________________

3、推断题  A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-
C．非金属性：F＞O＞P＞S
D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应