1、选择题  下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是
①Na? ②NaOH? ③Na2O? ④Na2O2? ⑤Na2CO3? ⑥NaClO
A.①④
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑥

参考答案：D

本题解析：Na与空气中的H2O和O2反应；
NaOH吸收空气中的CO2而变质；
Na2O与空气中的O2发生反应；
Na2O2与空气中的CO2和H2O反应；
NaClO与空气中的CO2反应．

本题难度：一般

2、选择题  铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L

参考答案：D

本题解析：由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3- ="3Cu" 2++ 2NO + 4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3-失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.

本题难度：一般

3、选择题  金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：
A.97.8 ℃～770℃
B.770℃～774℃
C.774℃～882.9℃
D.1413℃～1500℃

参考答案：C

本题解析：(热还原冶炼法)金属活动顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者逸出无疑。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且高于Na、NaCl、KCl的熔点。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是
A.液氯
B.新制氯水
C.CaCl2溶液
D.次氯酸

参考答案：B

本题解析：分析：同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-），应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．
解答：A．液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；
B．新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；
C．CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；
D．次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的
A.强酸性
B.强氧化性
C.不稳定性
D.挥发性

参考答案：B

本题解析：“钝化”是利用浓硝酸的强氧化性，把金属表面氧化成致密的氧化物保护膜。

本题难度：简单