1、选择题  由Na、Na2O、Na2O2组成的固体混合物，其中各组分的物质的量之和为0.1 mol，将其溶于水，所得溶液恰好能被150 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液中和，下列相关描述说法不正确的是
A.中和生成的NaCl为0.15 mol
B.0.1 mol固体混合物与水反应生成H2和O2的体积比可能是1∶1
C.Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是2∶1∶1
D.Na、Na2O、Na2O2物质的量之比可能是5∶3∶2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C.与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学与人类生活密切相关．下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是
A.溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源
B.饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同
C.煤干馏是为了获得锻炼烯烃
D.脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取

参考答案：A

本题解析：分析：A．溴、碘元素主要存在与海水中；
B．明矾与漂白精的净水原理不同；
C．煤干馏可得到可以得到生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等；
D．脂肪属于烃的衍生物，不能通过石油分馏制得．
解答：A．溴、碘元素主要存在与海水中，虽然海水中含量较小，但总量丰富，故A正确；
B．明矾净水是由于明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，漂白精的净水原理时由于具有氧化性的原因，二者原理不同，故B错误；
C．煤干馏可得到可以得到生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等，而烯烃通过石油裂解生成，故C错误；
D．脂肪属于烃的衍生物，不能通过石油分馏制得，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及海水的利用，明矾与漂白精的净水原理以及煤和石油的综合利用，侧重于化学应用的考查，题目难度不大，注意把握相关基础知识．

本题难度：简单

4、选择题  分别与1mol?Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是
A.Fe
B.Cu
C.Mg
D.Na

参考答案：C

本题解析：分析：依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
解答：依据氧化还原反应的电子守恒；Cl2～2Cl-～2e-；Fe～Fe3+～3e-；Cu～Cu2+～2e-；Mg～Mg2+～2e-；Na～Na+～e-；得到3Cl2～2Fe～3Cu～3Mg～6Na；即Cl2～Fe～Cu～Mg～2Na
1mol氯气反应消耗的金属质量分别为：m（Fe）=mol×56g?mol-1=37.3g；
m（Cu）=1mol×64g?mol-1=64g；
m（Mg）=1mol×24g?mol-1=24g；
m（Na）=3mol×23g?mol-1=69g；
故选C．
点评：本题考查了氯气的化学性质，与金属反应的定量计算，特别注意与铁的反应．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质与其用途相符合的是
①ClO2-消毒剂?
②NaHCO3-治疗胃酸过多?
③明矾-做干燥剂
④硅胶-做净水剂?
⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂?
⑥NaClO-漂白纺织物．
A.②④⑤⑥
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤
D.全部

参考答案：B

本题解析：分析：①根据ClO2具有强氧化性分析；
②NaHCO3可与盐酸反应；
③明矾不具有吸水性；
④硅胶具有吸水性；
⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO．
解答：①ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故①正确；
②胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多．故②正确；
③明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故③错误；
④硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故④错误；
⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故⑤正确；
⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故⑥正确．
故选B．
点评：本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：困难