1、填空题  某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生 蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，却观察到B端____；根据以上实验可知电源正极为____（填“a”或“b”）。Fe电极上发生的电极反应为___，V形管中现象是___ 。
(2)断开K电键，U形管中现象：A端___；B端____，B端有关反应方程式为____。V形管中现象与(1)的____（填“相同”或“不同”）。

参考答案：(1)溶液变蓝色； b； 2H++2e-==H2↑ ；C端产生无色气体，D 端溶液变橙黄，C端液面低于D端液面
(2)产生蓝色沉淀； 溶液颜色变浅，产生无色气体(H2) ；Cu2++2e-==Cu、2H++2e-==H2↑? ；相同

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图是模拟电化学反应的装置图。下列说法正确的是

[? ]
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为Fe - 3e - ==Fe3+
C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为2Fe +O2+2H2O==2Fe(OH)2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：其所用电源为　　　　电，由图可知A端为　　极；与A端相连接的试管中得到的气体是　　，可用　　来检验。

参考答案：直流电　正极；氧气　带火星的木条

本题解析：本题是一道电解水的综合题，它既涉及电解水电源的选择、电极的确定，还涉及到气体的确定和检验。解题时首先应分析图中信息（A端产生气体体积少），得出A端汇集的是氧气结论后（正、氧、少；负、氢、多）。方能正确解答本题。

本题难度：简单

4、填空题  已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2           mL（标准状况下）

参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）  电解池（电能转变为化学能）
（2）负极  阳极
（3）O2+2H2O+4e－=4OH－
（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280

本题解析：（1）由装置图可以看出甲池为原电池，乙池是电解池。（2）通入燃料CH3OH的电极名称是负极，通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。（3）在原电池中，负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境，所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．则n(O2)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。
考点：考查原电池、电解池的工作原理、电极名称、电极反应、电子转移及有关计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，经一段时间后，阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解）
A．672 mL
B．896 mL
C．1120 mL
D．1344mL

参考答案：C

本题解析：惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液，阳极首先是氯离子放电，发生氧化反应，生成氯气，如果氯离子不足，溶液中的OH－再放电，生成氧气。阴极首先是铜离子放电，发生还原反应生成铜，如果铜离子不足，溶液中的氢离子再放电，生成氢气。阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，说明铜离子不足，所以阴极共转移的电子是0.2mol/L×0.2L×2＋＝0.16mol。阳极氯离子失去的电子是0.2mol/L×0.2L×1＝0.04mol，根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是，所以氧气和氯气的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L，所以答案是C。

本题难度：一般