高中化学知识点讲解《化学平衡常数》考点预测(2020年强化版)(二)
2021-06-11 06:39:55
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1、选择题 在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)?nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是( ) A.P1>P2,n<3 B.P1<P2,n>3 C.P1>P2,n>3 D.P1<P2,n<3
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参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 (2)该反应为___________反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ___________ ℃。
参考答案:(1) (2)吸热 (3)bc (4)830
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g) B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率?v(X)=0.3mol/(L?min) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 在一个体积为2L的容器中,充入4mol CO和4mol H2O,一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1,则该温度下此反应的平衡常数K为
[? ] A.27 B.36 C.54 D.81
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下列图象描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)正反应是吸热反应 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节至pH在4左右
参考答案:A.通过图象知,升高温度,正逆反应速率都增大,但逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,故A错误; B.通过图象结合“先拐先平数值大”知,乙的压强大于甲,增大压强,平衡向正反应方向移动,则反应物含量减小,故B错误; C.溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比,醋酸是弱电解质,向醋酸中通入氨气,醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故C错误; D.在pH=4左右,氢氧化铁的浓度最小,接近为0,氢氧化铜浓度最大,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节至pH在4左右,使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去,故D正确; 故选D.
本题解析:
本题难度:简单
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