1、填空题  氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
方法一?直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为
?
方法二?化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是?。
方法三? Si（NH?2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH?2）4和一种气体
?（填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为?。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有?。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）?△H=—750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）?△H=—609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
?。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是?。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：?。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？?（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：?；阴极：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

参考答案：D

本题解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。

本题难度：简单

3、选择题  普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3?②CaCO3?③CaSiO3?④SiO2?⑤Na2CO3?⑥CaO
A．①③⑥
B．②③④
C．①③④
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，主要发生Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2和CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2制得的，因此主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。答案选C。
点评：本题非常基础，难度小。

本题难度：简单

4、选择题  汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱
D．性质稳定，不易褪色

参考答案：C

本题解析：“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。

本题难度：一般

5、选择题  CS2（二硫化碳）无色液体，沸点?46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。应与氧化剂、胺类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是制造粘胶纤维。下列说法不正确的是
①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；
④有氧化性；⑤能与H2S生成H2CS3；⑥能与钠反应但产物中有Na2CO3。
[? ]
A．①④?
B．②③⑥?
C．①④⑤?
D．②⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般