1、填空题  白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2. 40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下).则
①p=_________；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。

参考答案：（1）810g·mol-1；（2）8；2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

本题解析：（1）由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每个分子在灼烧时发生反应，只能生成1个水分子。n(H2O)=m/M=0.18g÷18g/mol=0.01mol.,所以白玉的物质的量也是1mol。所以白玉的摩尔质量为8.10g÷0.01mol=810g/mol.（2）n(白玉)= 4.05g÷810g/mol=0.005mol.其中含有Si的物质的量为：2. 40g. ÷60g/mol=0.04mol..因此每摩尔的白玉中含有Si的物质的量为0.04mol÷0.005mol=8.由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol.因此与白玉反应后过量的盐酸的物质的量为0.03mol.白玉消耗的HCl的物质的量为1mol/L×0.1L-0.03mol=0.07mol.那么每摩尔的白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07mol÷0.005mol=14。由于Ca、Mg都是+2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl-.所以n(Ca2+)+n(Mg2+)=14÷2=7.即X+Y=7.再结合相对分子质量40X+24Y+28×8+16×22+17×2=810.两式联立求解。可得X=2；Y=5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 用氧化物的形式）表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O.

本题难度：一般

2、实验题  某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：

参考答案：Ⅰ.（1）CaAl2Si3O10·3H2O（或CaAl2H6Si3O13）
（2）CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
Ⅱ.澄清石灰水变浑浊　Ca（OH）2+CO2 ====CaCO3↓+H2O

本题解析：Ⅰ. ?N?（CaO）∶?N?（Al2O3）∶?N?（SiO2）∶?N?（H2O）==1∶1∶3∶3。
Ⅱ.萌发种子生命活动，要不断进行呼吸，吸入氧气，释放出二氧化碳，使广口瓶中的二氧化碳浓度显著升高。从漏斗注入清水的目的是使二氧化碳被排入装有澄清石灰水的试管中，二氧化碳与澄清石灰水起反应，可观察到其反应的现象。

本题难度：简单

3、选择题  20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球 烯，1个分子中含30个双键）最具代表性。如图为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

[? ]
A．X难溶于水
B．X是高分子化合物
C．一定条件下X可与H2发生加成反应
D．X的摩尔质量为720n g·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是?（?）
A．①②③④
B．①②④
C．②③④
D．①③

参考答案：C

本题解析：少量CO2分别通入①CaCl2溶液，无沉淀生成，②Na2SiO3溶液，CO2＋Na2SiO3=N2CO3＋H1SiO3;③Ca（ClO）2溶液，CaCO3沉淀，正确，生成Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO④正确，Ba（OH）2溶液,Ba (OH)2＋CO2＋H2O=BaCO3＋H2O.选C。

本题难度：一般

5、选择题  被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是(? )
A．SiO2是生产光导纤维的主要原料
B．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同
C．干冰和SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的
D．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单