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高考化学知识点总结《化学平衡》试题特训(2020年最新版)(四)
参考答案:C 本题解析: 本题难度:一般 2、填空题 (16分)I.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。 |
参考答案:Ⅰ.(1)B (2分)
(2)N2O4(g) 2NO2(g) △H="+56.9kJ/mol" (2分)
(3)0.9 (2分) (4)① > (2分) ② (2分)
Ⅱ.正(2分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分) 0.168 (2分)
本题解析:Ⅰ.(1)A、反应前后气体的化学计量数之和不等,故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,正确;B、总质量不变,体积也不变,故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,错误;C、NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,正确;D、总质量不变,总物质的量在变,故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,正确。
(2)由图1可知,反应物为N2O4,生成物为NO2,反应进行到10min时,N2O4的物质的量变化为0.2mol/L×1L=0.2mol,共吸收热量11.38kJ,故反应1molN2O4共吸收热量11.38×5=56.9kJ,故该反应热化学 方程式为:N2O4(g)?2NO2(g),△H=+56.9kJ?mol?1。
(3)k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.62÷0.4=0.9。
(4)①恒容,充入一定量NO2,相当于增大压强,平衡逆向移动,新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小,故W1>W2。
②30min时,c(NO2)=0.9mol/L,k=0.92 ÷c(N2O4) =0.9,c(N2O4)=0.9mol/L,20min-30min,N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L,故NO2的浓度减少了1mol/L,则20min时,c(NO2)=1+0.9=1.9mol/L,可画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线。
Ⅱ.(1)放电时,该装置是原电池,Fe元素化合价由+3价变为+2价,得电子发生还原反应,所以该电极是正极,电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4。
(2)计算得到,电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL,电路中转移了0.02mol e-,
阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑,
0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑,
0.01mol 0.01mol 0.0025mol所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L。
考点:本题考查图像的分析及绘画、化学平衡状态、化学平衡常数、热化学方程式、原电池原理及应用。
本题难度:困难
3、填空题 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
(1)下列有关说法正确的是______________。
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等发酵获得的沼气,主要成是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
______________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)已知在生物质气化炉中可发生:
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
则:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
(4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表
反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应的△H________0(选填:“>”、“<”、“=”);在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_____________。
参考答案:(1)abd?
(2)cd?
(3)131
(4)<;0.36
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡标志的是
[? ]
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 (15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下:
气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
熔点(℃) | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸点(℃) | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
参考答案:
本题解析:略
本题难度:困难
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