1、填空题 (8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
(1)则该反应中平衡常数表达式为K= 。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,K值 (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(2)已知1100℃时K=0.263,1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体,某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,此时CO气体的转化率为 (用百分数表示),此时该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)。
2、填空题 (11分)已知N2O4 (g) ?2NO2 (g)?ΔH<0,
(1)现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
(2)若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”、“不变”或“减小” )。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·S-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是?(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动。
3、填空题 (12分)已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时,在容积为2L的密闭容器中加入HI,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
| HI
| H2
| I2
|
浓度/(mol·L-1)
| 0.40
| 0.60
| 0.60
|
请计算回答下列问题(写出计算过程,否则不得分):
(1)起始加入HI的物质的量 mol。
(2)达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L-1(请保留三位有效数字)。
(3)T℃时,在另一个体积一定的密闭容器中,将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应,若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4,计算平衡时HI的体积分数为 ,以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
4、填空题 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) ΔH<0
已知CO的浓度变化如图所示。
(1)从0~4min,该反应的平均速率v(CO)=_________mol/(L·min)。该反应的平衡常数为___________。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有_________。
a.增大反应物中CO的浓度
b.降低反应温度
c.将密闭容器体积压缩至一半
d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为_________mol/L。
5、选择题 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)? (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A.x : y="2" : 1? B.v(A) : v(C)="2" : 1?
C.A的平衡浓度为0.4mol/L? D.A与B的平衡浓度之比为3 : 2