1、简答题  某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是______．
（2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
①实验前先______．分液漏斗中应该装______（“盐酸”或“硫酸”）．
D装置的作用是______．
②实验中除称量样品质量外，还需称______装置前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有______．
②实验中判断沉淀是否完全的方法是______．
③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为______．

参考答案：（1）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
故答案为：保证NaHCO3全部分解．
（2）①该方案是要获得产生的CO2的质量，在实验前要检查装置的气密性；盐酸具有挥发性，会影响实验结果，所以选择稀硫酸；D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收，减少误差．
故答案为：检查装置的气密性；稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收；
②根据所产生的CO2的质量及样品质量，分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数，所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量．
故答案为：C．
③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
故答案为：装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
（3）①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒．
②试验中判断沉淀是否完全的方法是：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；
故答案为：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；
③此时发生如下反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与BaCl2则不反应，产生BaCO3沉淀；样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，沉淀为碳酸钡沉淀，物质的量为19.7g197g/mol=0.1mol，碳酸钠物质的量为0.1mol，所以碳酸钠质量分数为0.1mol×106g/mol21.2g×100%=50%．
故答案为：50%；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气?②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌?③加入CCl4振荡?④过滤?⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（? ）
A．②-④-①-③-⑤
B．②-①-③-④-⑤
C．①-③-⑤-②-④
D．③-①-②-⑤-④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

实验过程中的pH调节为：

请回答以下问题：
(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯外，还需要使用的仪器用品有________。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式为________、____。
(3)步骤②溶液I中加入试剂X可以是____（填下列试剂的编号）。
A．氢氧化钠
B．氯水
C．碱式碳酸铜
D．氧化铜
(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是____。
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是____ 。
(6)经检测，CuCl2·xH2O中含水28. 6%，则CuCl2·xH2O中x的值为____。
(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出 样品中氧化铜质量分数的计算式。

参考答案：(1)玻璃棒、滤纸
(2)CuO+2H+==Cu2++H2O；FeO+ 2H+=Fe2++H2O
(3)B
(4)3. 7～5.2
(5)干燥HCl的气 流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2·xH2O受热产生的水 汽
(6)3
(7)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置或操作能达到实验目的的是

[? ]
A.a和b
B.a、b、c
C.b和d
D.b、c、d

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2

参考答案：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；
乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，
故答案为：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；
（2）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；故答案为：洗涤、干燥；
（3）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；
（4）④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，容量瓶装置图为：

，故答案为：酸式滴定管；250mL容量瓶；
（5）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
S-----BaSO4
32g? 233g
x? ?m2g
x=32m2233g
质量分数=32m2233m1×100%=32m2233m1×100%；
故答案为：32m2233m1×100%．

本题解析：

本题难度：一般