1、实验题  实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO =3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+［滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

参考答案：(1)①偏高；②无影响；③B；④无；粉红(或浅红)
(2)18.85%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是

[? ]
A．装置①可用于制取少量的蒸馏水
B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2
D．装置④b口进气可收集Cl2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和
CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。请参与探究，并回答下列问题：
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置

（1）学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式_________________________和最简便的实验步骤________（选填下列数字编号）。
①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。
（2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为________________。
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有________?的燃烧管，________________。
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是________________。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是________。

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

参考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O；③⑤⑥④⑦?
（2）?
（3）①CuO粉末；在B之后增加盛碱石灰的干燥管；②反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收?
（4）bd

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是?　　　　　　　　?
[? ]
A．实验室中制取少量蒸馏水　　　　　　　　　　
B．分离碘和酒精?　　　　　　　　　　?
C．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　?　
D．配制100?mL?0.10?mol·L-1盐酸?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

参考答案：（1）n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.010?mol，由碳元素守恒计算钢中碳的质量m（C）=0.01mol×12g/mol=0.12?g，
所以n（Fe）：n（C）=28.12g-0.12g56g/mol：0.01?mol=50：1；
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1；
（2）由表中数据可知，钢样的质量增大，氢气的体积增大，故实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余，生成2.8L氢气需要钢样的质量为2.8L1.12L×2.812g=7.03g，故实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n（H2SO4）=n（H2），即：c（H2SO4）×0.1?L=2.8L22.4L/mol，解得c（H2SO4）=1.25?mol/L；
答：该硫酸溶液的物质的量浓度1.25?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般