1、选择题 下列反应能表明SiO2具有微弱氧化性的是（?）
A．SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
B．SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
C．SiO2+2CSi+2CO↑
D．SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
参考答案：C
本题解析：根据Si的化合价变化情况即可作出判断。A、B、D三项中Si的化合价均未变化，C项中Si的化合价降低。
本题难度：简单
2、推断题 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为?，它的最高化合价为?。
（2）B的化学式（分子式）为?。B和碳反应生成A和E的化学方程式是?。
（3）C的化学式（分子式）为?，D晶体中化学键类型有?。
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）??。
参考答案：(1)
?+4?
(2) SiO2?2C＋SiO2
2CO↑＋Si?
(3) CaSiO3?离子键、极性键
（4）SiO32-+CO2+H2O=H2 SiO3+CO32-
本题解析：A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，故A为Si，B、C、D、E分别为 SiO2、CaSiO3、NaSiO3、CO。所以（1）形成单质A的原子的结构示意图为，最高化合价为+4 ，（2）B的化学式（分子式）为SiO2，B和碳反应生成A和E的化学方程式是2C＋SiO2
2CO↑＋Si ，注意是CO不是CO2，3）C的化学式（分子式）为CaSiO3?，D为NaSiO3，其晶体中化学键类型有离子键、极性键；（4）可以利用强酸制备弱酸的方法比较两者的非金属性的强弱，其离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2 SiO3+CO32-。
点评：本题考查了Si及其化合物，是高考的重要考点，该题难度适中。
本题难度：一般
3、选择题 固体熔化时必须破坏非极性共价键的是? (? )
A．冰
B．晶体硅
C．溴
D．二氧化碳
参考答案：B
本题解析：A选项熔化破坏的是分子间作用力，B选项破坏的是Si—Si非极性键，C、D选项内破坏的是分子间作用力
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维
B．沙子、石英的主要成分是单质硅
C．SiO2可与盐酸发生反应
D．自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?、电子数为?。
（2）硅主要以硅酸盐、?等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以?相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献?个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为?。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
| C-C
| C-H
| C-O
| Si-Si
| Si-H
| Si-O
|
键能（KJ/mol）
| 356
| 413
| 336
| 226
| 318
| 452
|
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是?。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是?。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为?。Si与O的原子数之比为?化学式为?。
参考答案：（1）M；9；4?（2）二氧化硅；?（3）共价键；3
（4）Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2
（5）①硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
②由于键能越大，物质越稳定，C－H键的键能大于C－O键的键能，故C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，所以Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，即更易生成氧化物。
（6）sp3；1:3；[SiO3]n2n－(或SiO32－)
本题解析：（1）基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M。该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为6×1/2＝3个原子。
（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si + 4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2。
（5）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）中心原子Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1∶3，化学式为[SiO3]n2n-(或SiO32-)。
本题难度：一般
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