1、选择题  下列反应能表明SiO2具有微弱氧化性的是（?）
A．SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
B．SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C．SiO2+2CSi+2CO↑
D．SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O

2、推断题   A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为?，它的最高化合价为?。
（2）B的化学式（分子式）为?。B和碳反应生成A和E的化学方程式是?。
（3）C的化学式（分子式）为?，D晶体中化学键类型有?。
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）??。

3、选择题  固体熔化时必须破坏非极性共价键的是? (? )
A．冰
B．晶体硅
C．溴
D．二氧化碳

4、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维
B．沙子、石英的主要成分是单质硅
C．SiO2可与盐酸发生反应
D．自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐

5、填空题  硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?、电子数为?。
（2）硅主要以硅酸盐、?等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以?相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献?个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为?。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：