1、选择题  下列各组物质，用一种试剂无法区别的是
A.FeC12、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3
B.NaNO3、A1C13、NaCl、MgC12
C.苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D.（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

参考答案：B

本题解析：A 用盐酸一种试剂能区别，没现象的是FeC12，有白色沉淀的是AgNO3，有无色无味气体生成的是Na2CO3，有无色有味的气体生成的是Na2SO3
B 不能用一种试剂区别
C 用溴水就能区别，加溴水之后，上层呈橙红色的是苯，褪色的是己烯，下层是橙红色的是四氯化碳，不分层的好似乙醇。
D 用氢氧化钡能区别，既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体产生的是（NH4)2SO4，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl
故选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（?）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

参考答案：C

本题解析：A、乙醇与水互溶，不能用来萃取水溶液中的I2，错误；B、Na2CO3溶液也能吸收CO2，错误；C、Fe能把杂质FeCl3还原为FeCl2，正确；D、加热灼烧不能除去Na2CO3，还使NaHCO3分解，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

参考答案：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则使用CCl4提取碘水中的碘，萃取后分液即可分离，故A正确；
B．乙酸乙酯与乙醇不分层，不能利用分液法分离，因利用蒸馏，故B错误；
C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则除去KNO3固体中混杂的NaCl，应溶解后冷却热饱和溶液，结晶分离，故C错误；
D．丁醇与乙醚混溶，但二者沸点不同，则除去丁醇中的乙醚，利用蒸馏即可除杂，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

参考答案：（1）SiO2（2分）
（2）CD（2分）
（3）Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓（2分）；? AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―（2分）
（4）加热或高温或灼烧（2分）
（5）5.6×10―10mol/L（2分，无单位扣1分）

本题解析：（1）第一步中加过量盐酸，Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应溶解，SiO2不溶过滤可得；（2）A、只能判断溶液的酸碱性，错误；B、广泛pH试纸 只能精确到整数，错误；精密pH试纸 和pH计读数能精确的小数点后一位或更多；（4）流程中得到的固体为氢氧化物，加热灼烧可得氧化物；
（5）溶液H为调节pH=13后得到的溶液，c(OH－)=0.1 mol/L
c(Mg2+)= Ksp÷c2(OH－)= 5.6×10－12÷0.12=5.6×10―10mol/L

本题难度：一般

5、填空题  (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③?；④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式?。
（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为?(计算结果保留两位小数) 。

参考答案：（14分）(1)?SO42-?（2分） ?
静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-已沉淀完全（2分）
（2）趁热过滤 （2分）
（3）6H++ClO3-+6Fe2+==6Fe3++Cl-+3H2O （3分）
（4）不变 （2分）
（5） 78.31%?（3分）

本题解析：（1）加入BaCl2的目的是除去SO42-，钡离子与硫酸根离子结合呈硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO42-是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-已沉淀完全；
（2）Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠；
（3）步骤2中所发生反应是ClO3-与Fe2+在酸性条件下的氧化还原反应，生成氯离子和铁离子、水，离子方程式为6H++ClO3-+6Fe2+==6Fe3++Cl-+3H2O；
（4）滴定管在加入标准液前必须用标准液润洗，所以最终结果不变；
（5）根据消耗K2Cr2O7溶液15.00mL可计算未被ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.015L×0.1mol/L×6=0.009mol，则被ClO3-氧化的亚铁离子的物质的量是0.02L×1mol/L-0.009mol=0.011mol，则100mL溶液中ClO3-的物质的量是0.011mol×1/6×10=0.11/6mol,则样品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量为0.11/6mol/2×299g/mol=2.741g，所以产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为2.741g/3.5g×100%=78.31%.

本题难度：困难