1、选择题 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是
A.FeC12、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3
B.NaNO3、A1C13、NaCl、MgC12
C.苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D.（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
2、选择题 下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（?）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧
3、选择题 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理
A
使用CCl4提取碘水中的碘
萃取分液
碘在CCl4中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
|
A．A
B．B
C．C
D．D
4、填空题 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
物质名称
| 溶度积(Ksp)
| pH值
|
开始沉淀
| 完全沉淀
|
Mg(OH)2
| 5.6×10－12
| 9.3
| 10.8
|
Fe(OH)3
| 2.8×10－16
| 2.7
| 3.7
|
Al(OH)3
| 1.3×10－33
| 3.7
| 4.7
|
?
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为?。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是?。
A．石蕊试液? B．广泛pH试纸? C．精密pH试纸? D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E?；?②溶液F生成固体G?。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为?。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=?。
5、填空题 (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③?；④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式?。
（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为?(计算结果保留两位小数) 。
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