1、简答题  X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

参考答案：X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体；?短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；
（1）X为氧元素，元素周期表中位于第2周期，ⅥA族，故答案为：2周期，ⅥA族；
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，正极为正极发生还原反应，所以正极反应为：氧气；负极电极反应式为：H2+2OH-=2H2O+2e-；
（3）C为NH3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O2?高温?.催化剂4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2?高温?.催化剂4NO+6H2O；
（4）Y的单质（N2）与Z的单质（H2）生成C（NH3）的反应是可逆反应，△H＜0，反应为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；，△H＜0；
a、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故a正确；
b、将等物质的量的Y（N2）、Z（H2）的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则
? N2+3H2催化剂.高温高压2NH3
起始量? 1? 1? 0
变化量? x? 3x? 2x
平衡量 1-x? 1-3x? 2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=1-x2-2x×100%=50%，所以Y（N2）的单质的体积分数始终为50%，故b正确；
c、达到化学平衡时，Y（N2）的单质的体积分数始终为50%，H2和NH3共占50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；
d、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故d错误；
e、到化学平衡后，再升高温度，反应是放热反应，平衡逆向进行，C（NH3）的体积分数减小．故e错误；
故选ab．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为?，反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式?；
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：?。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为?。

参考答案：(1) ?
(2)? 2Fe2＋＋Cl2?=== 2Fe3＋＋2Cl－?
(3)?

本题解析：（1）红棕色气体是NO2，所以F是浓硝酸。①是置换反应，在常见金属置换非金属的反应中，除了活泼金属置换氢气外，就是镁在CO2中燃烧生成单质碳，方程式为2MgO＋CO22MgO＋C，即A是镁，B是CO2，C是MgO，D是碳。
（2）常见的变价金属的单质是铁，根据框图可知A、C、E中均含有铁元素，且价态不同，所以F应是具有氧化性的氯气。即A、B、C、D、E、F分别为Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。
（3）根据框图可知A、C、E中均含有A元素，且价态不同，所以可能是碳元素。又因为在高温下碳可以置换SiO2中的硅，方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。即A、B、C、D、E、F分别为C、SiO2、CO、Si、CO2、O2。

本题难度：一般

3、推断题  物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
(3)反应②的化学方程式是_______________________．

参考答案：(1)SO2；H2SO4；Cu2O
(2)粗铜；精铜；CuSO4溶液
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是（　　）
A+B

参考答案：由A+B点燃

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  （选做题）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：


请填写下列空白：?
(1)写出下列物质的化学式：B___________J__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M________________。②I溶于G______________。?
(3)在通常状况下，若1?g?C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3?kJ热量，则2?mol?H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________。

参考答案：(1)B：Cl2；J：NO?
(2)①H+?+ClO－=?HClO；NH3+H2ONH3H2ONH4＋+OH-? ?
(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=?+184.6?kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般