1、选择题  某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中，正确的是（　　）


A．A中一定有Fe3+
B．A可能为FeBr2溶液
C．C中一定有Fe3+
D．B为AgI沉淀

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。?回答：

（1）A、H分别为??、??（填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式?。
（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为?。
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

参考答案：（9分）、（1）FeCl3（1分）、?Al(OH)3?或A1C13（2分,一个1分）
（2）3FeO+2Al3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）
（3）0.05mol或0.25mol （2分,一个1分）
（4）A12C16和 A1C13（2分,不全不给分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4，写出Z与NaOH反应的化学方程式
?
（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式：?。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：?
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______．

参考答案：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，
（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃，反应的相关方程式为Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D主要成分为NaAlO2，还含有过量的NaOH和NaCl，则溶液中存在的阴离子为AlO2-，OH-，Cl-，
故答案为：SiO2；Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑；
Fe（OH）3和Mg（OH）2；AlO2-，OH-，Cl-；
（3）沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O，Al2O3经电解可得到
Al，方程式为2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑，溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑；
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  物质X、Y、Z有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0?，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。
（3）?若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：
①?X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式_________________
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式___________________
③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)M3+?(aq)?+?3OH-(aq)? 常温下，M(OH)3的溶度积Ksp?=?4.0?×?10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol/L，溶液的PH应调至_________。?(lg2=0.3,lg5=0.7)

参考答案：（1）Al(OH)3；Al3+?+?3NH3·H2O?=?Al(OH)3↓+?3NH4+
（2）c(Na+)?>?c(CO32-)?>?c(OH-)?>?c(HCO3-)?>?c(H+)
（3）①?Cl2?+?Ca(OH)2?=?Ca2+?+?ClO-?+?Cl-?+?H2O；②?2Fe(OH)3?+?3ClO-?+?4OH-?=?2FeO42-+3Cl-?+?5H2O；③3.2

本题解析：

本题难度：一般