1、选择题  下列说法正确的是(? )
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

参考答案：C

本题解析：酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的酸性，如HCO3－和HSO3－；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液
B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液
C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液
D．PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的溶液等体积混合后所得的溶液

参考答案：B

本题解析：A中混合后溶液呈碱性；B中因乙酸为弱酸，乙酸过量，混合后溶液显酸性；C中氨水为弱碱，混合后氨水过量溶液显碱性；D中混合后溶液显中性；所以PH最小的是B；

本题难度：一般

3、选择题  某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4?两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH4）2SO4?溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4?溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4?两水溶液呈酸性的原因不同

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)
A．K2O2的水解产物是KOH和H2O2　　
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　
D．CaC2的水解产物之一是C2H2气体

参考答案：B

本题解析：A中过氧化钾是由K＋和O22－构成的，所以根据已知的信息可知，A正确；B不正确，氯元素的非金属性强于P的，所以生成物应该是HCl和H3PO3；同样分析可知，选项C和D是正确的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，属于选项给予题，难度较大。试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力，有利于提高学生的应试能力。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式?
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为?
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是?
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：?
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

参考答案：（10分）（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2分）?
（2）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3?（2分）?红色溶液颜色加深（1分）
（3）把FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色?红色加深（2分）?
Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH-)增大（2分）（离子方程式也可）

本题解析：略

本题难度：一般